初三化学方程式

初三上学期是我们第一次接触化学的时候，也是很多同学记忆化学方程式比较头疼的时候。接下来我们将初三化学上册和下册需要记忆的化学方程式整理如下:

九年级上册需要记忆的方程式

1.碳酸钠与稀盐酸的反应(灭火器原理):Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2↑ =

2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2=点火= Fe3O4。

3.铜在空气体中加热:2Cu+O2=加热= 2CuO。

4.铝在空气体中的燃烧:4Al+3O2 =点火= 2Al2O3。

5.在氢气空气体中燃烧:2H2+O2 =点火= 2H2O。

6.红磷在空气体中的燃烧(空气体成分的实验研究):4P+5O2=着火= 2P2O5。

7.硫磺粉在空气体中燃烧:S+O2 =点火=SO2。

8.高温煅烧石灰石(工业二氧化碳生产):CaCO3 =高温= CaO+CO2↑ =

9.石灰水与二氧化碳反应(二氧化碳鉴定):Ca (OH) 2+CO2 = = CaCO3 ↓+H2O。

10.一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 =高温= 2Fe+3CO2。

11.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 =高温= 4fe+3co2 =

12.甲烷在空气体中的燃烧:CH4+2O2 =着火= CO2+2H2O。

13.酒精在空气体中燃烧:C2H5OH+3O2 =点火= 2CO2+3H2O。

14.拉瓦锡研究空气体成分实验:2HgO =加热= 2hg+O2 =

15.加热高锰酸钾:2KMnO4 =加热= K2MnO4+MnO2+O2↑ =(实验室1的制氧原理)

16.过氧化氢中加入二氧化锰:2h2o2 = MnO2 = 2h2o+O2 =(实验室制氧原理2)

17.加热氯酸钾和二氧化锰:2KClO3 =MnO2(加热)= 2kcl+3o2 =(原理3)

18.水在直流电的作用下分解(水的组成实验):2H2O =带电= 2h2 =+O2 =

19.生石灰溶于水:CaO+H2O == Ca(OH)2。

20.二氧化碳溶于水:H2O+CO2==H2CO3

21.氢还原氧化铜:H2+CuO =加热=铜+H2O。

22.镁还原氧化铜:Mg+CuO=加热= Cu+MgO。

23.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO =加热=Cu+CO2。

24.用木炭还原氧化铜:C+ 2CuO =高温= 2Cu+CO2↑ =

25.镁在空气体中燃烧:2Mg+O2 =点火= 2MgO。

26.铁与硫酸铜溶液的反应:Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu。

煤炉里的四个反应:(几个化学反应)

26.煤炉底部:C+O2 =着火=CO2(碳在氧气中充分燃烧)。

27.煤炉中层:CO2+C =高温= 2CO 2C+O2 =着火= 2CO(碳在氧气中燃烧不完全)。

28.煤炉上部的蓝色火焰:2CO+O2 =点火= 2CO2。

29.大理石与稀盐酸(实验室制造的二氧化碳)反应:CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ =

30.碳酸不稳定，分解:H2CO3 == H2O+CO2↑ =

31.二氧化碳溶于水:H2O+CO2== H2CO3

九年级下册所有化学方程式(大家关键掌握置换复分解反应规律)

(1)简单金属+酸盐+氢。

锌和稀硫酸Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ =

铁和稀硫酸Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑ =

镁和稀硫酸Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ =

铝和稀硫酸2al+3H2SO4 = Al2 (SO4) 3+3H2 =

锌和稀盐酸Zn+2HCl == ZnCl2+H2↑ =

铁和稀盐酸Fe+2HCl == FeCl2+H2↑ =

镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2+ H2↑ =

铝和稀盐酸2al+6hcl = = 2alcl3+3h2 =

(2)简单金属+盐(溶液)-新金属+新盐

铁与硫酸铜溶液的反应:Fe+CuSO4 ==FeSO4+Cu(湿法冶金)

酸、碱、盐

1、酸的化学性质

(1)酸+金属盐+氢(见上文)

(2)酸+金属氧化物-盐+水

氧化铁与稀盐酸的反应:Fe2O3+6HCl ==2FeCl3+3H2O。

氧化铁与稀硫酸的反应:Fe2O3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3+3H2O。

氧化铜与稀盐酸的反应:CuO+2HCl ==CuCl2+H2O。

氧化铜与稀硫酸的反应:CuO+H2SO4 == CuSO4+H2O。

(3)酸+碱-盐+水(中和反应)

盐酸与苛性钠反应:HCl+NaOH == NaCl +H2O。

盐酸与氢氧化钙的反应:2HCl+Ca(OH)2 == CaCl2+2H2 O。

氢氧化铝治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3 == AlCl3+3H2 O。

硫酸与烧碱的反应:H2 SO4+2NaOH == Na2 SO4+2H2 O

(4)酸+盐——另一种酸+另一种盐

大理石与稀盐酸的反应:CaCO3+2hcl = = CaCl2+H2O+CO2 =

碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl = = 2NaCl+H2O+CO2 =

碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3+HCl== NaCl+H2O+CO2↑ =

硫酸与氯化钡溶液的反应:H2 SO4+BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl。

2.碱的化学性质

(1)碱+非金属氧化物-盐+水

暴露在空气体中的苛性钠变质:2NaOH+CO2 == Na2 CO3+H2 O

苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2 == Na2 SO3+H2 O

烧碱吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3 == Na2 SO4+H2 O

熟石灰在空气体中变质:Ca(OH) 2+CO2 == CaCO3 ↓+ H2 O

熟石灰吸收二氧化硫:Ca(OH) 2+SO2 == CaSO3 ↓+ H2 O

(2)碱+酸-盐+水(中和反应，见上)。

(3)碱+盐-另一种碱+另一种盐

氢氧化钙和碳酸钠:Ca(OH) 2+Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

3.盐的化学性质

(1)盐(溶液)+简单金属-另一种金属+另一种盐

铁与硫酸铜溶液的反应:Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu。

(2)盐+酸-另一种酸+另一种盐

碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl = = 2NaCl+H2O+CO2 =

碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3+HCl== NaCl+H2O+CO2↑ =

(3)盐+碱-另一种碱+另一种盐

氢氧化钙和碳酸钠:Ca(OH) 2+Na2 CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

(4)盐+盐——两种新盐

氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3 == AgCl↓+NaNO3。

硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2 == BaSO4↓+2NaCl。

这些都是整个九年级书需要背的化学方程式，一共分上下两卷。

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