知识源于沉淀 每个人都熟悉有机化学。
那么我相信大家都知道问题了。
然后准备一些例子供你参考。
1. 0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2 CO和H2O（g）。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g;再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻了3.2g;最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰的质量增加17.5g。
(1)判断有机物的化学式
(2)如果0.2摩尔有机物恰好与9.2克金属钠反应完全，试着确定有机物的结构式。
(3)如果0.2摩尔有机物恰好与4.6克金属钠完全反应，试着确定有机物的结构式。
[解析] n(H2O)=10.8/18=0.6(摩尔)
n(CO)=3.2/16=0.2(摩尔)
n(CO2)=17.6/44-0.2=0.2(摩尔)
N(C)=(0.2+0.2)/0.2=2
N(H)=0.6×2/0.2=6
n(O)=(0.6+0.2+0.2×2-0.4×2)/0.2 = 2
所以分子式:C2H6O2。
(2)从上式可以看出，不饱和度为0时，不能出现不饱和键和官能团。
1mol的化合物与2 mol的Na反应，证明里面有两个羟基，所以是乙二醇。
HO-CH2CH2-OH
1摩尔化合物与1摩尔Na反应，证明有羟基和醚键。
CH3-O-CH2OH
这种题型一开始不要做，要分析。当产品接触硫酸时，吸收了什么？(水，10.8g . g .，0.6mol，含有1.2mol的氢原子，所以有机分子中含有的氢原子数是6)。然后燃烧氧化铜，固体质量减少了3.2g，为什么会减少，是因为一氧化碳把它减少了，带走了氧元素(3.2g，0.2mol，所以产生的二氧化碳量是0.2mol，也就是有机物燃烧后产生的一氧化碳量是0.2mol)。最后，气体被引入碱性石灰中，由于吸收了二氧化碳(17.5克，0.4摩尔)，碱性石灰获得了17.5克。其中一氧化碳转化产生的一氧化碳量为0.2mol，有机物燃烧产生的量为0.2mol)。综合分析，0.2摩尔有机物与0.4摩尔O2反应生成0.6摩尔H2O、0.2摩尔CO2和0.2摩尔CO，因此有机物分子的化学式为C2H6O2。
(2)0.2mol这种有机物刚好与9.2g金属钠反应完全，说明一分子有机物与两分子钠反应，应该是乙二醇。HOCH2CH2OH(名为乙二醇)
(3)如果0.2mol的有机物恰好与4.6g的金属钠完全反应，说明一分子有机物与一分子钠反应，只含有一个羟基，所以只能是CH3OCH2OH(命名为甲氧基甲醇)。
2.取有机物3g，在足量氧气中充分燃烧，讲燃烧后的气体通过足量的浓硫酸，浓硫酸质量增加1.8g，将剩余气体通过足量澄清石灰水，得到10g沉淀。
1.找出有机物最简单的公式。
2.取一定量的这种有机物，加热蒸发。这种有机物的蒸气密度是同等条件下氢气的15倍，试猜这种有机物的分子式和结构式。
【解析】(1)过了足够的浓硫酸后，浓硫酸的质量增加了1.8g，说明3g这种有机物燃烧后产生了1.8g的水。
也就是说，3g这种有机物质包含0.2摩尔小时
剩余的气体通过足够的澄清石灰水，得到10g沉淀。
它表明，当生成10g碳酸钙时，3g该有机物质中含C物质的量为10/100 = 0.1摩尔0.2摩尔。
h为0.2g，0.1molC为1.2g。
根据质量守恒，这种有机物3g中O的质量为:3-0.2-1.2 = 1.6 (g)。
O的量是1.6/32 = 0.05(摩尔)。
C:H:O=0.1:0.2:0.05=2:4:1
所以这种有机物最简单的分子式是C2H4O。
(2)在相同条件下，有机物的蒸汽密度是氢气的15倍，
有机物的摩尔质量为15× 2 = 30(克/摩尔)。
2n×12+4n×1+n×16=30
n=
3.某混合气体由烷烃、烯烃、炔烃中的两种气体组成。将1升混合气体在氧气中完全燃烧生成3升二氧化碳和3.7升水蒸气(同状态下测得)。试判断混合气体的成分并求两类烃的体积比。
【解析】3升二氧化碳和3.7升水蒸气得到的气体平均分子式为C3H7.4
如果使用丙烯和丙烷，
那么所有的碳原子都是3，氢原子是6和8，
十字，(7.4-6)=1.4，(8-7.4)=0.6，
所以丙烯:丙烷=0.6:1.4=3:7。
同样，也可以是丙炔和丙烷，3:17。
如果碳不是三者都是，那么无论怎么混合，都不能保证碳和氢的平均值分别是3和7.4。
4.常温下，一种气体烷烃A和一种气态烯烃B组成的混合气体，已知B分子中所含C原子数大于A分子中所含C原子数。
(1)在同样的条件下，充分燃烧该混合气体的2L，得到7L的水蒸气，并尝试推断出A和B的所有可能的组成和体积比..
(2)取2L混合气体和9.5L氧气完全燃烧，通过计算确定A和B的分子式。
【解析】(1)设混合气体的平均化学式为CxHy，根据题意y=7。
那么a和b中的氢原子数在7的两边之间，
根据题意，如果B中的碳数大于A中的碳数，且都是气体，则碳数小于等于4，
所以如果b的h大于7，就是C4H8，a就是CH4 /C2H6。
比率是C4 H8∶CH4 = 3∶1，
C4H8:C2H6=1:1，
如果b的h小于7，则为C2H4和C3H6，A为C3H8/C4H10。
但因为B的碳数比A少，所以排除在外。
（2）
对于A而言y=2x+2(2)
y=2x+2对于a。
那么2x+y/2 = 3x+1 9.5。
分别得到x 3。
根据问题中的要求，B中的C大于A且都是气体，所以只能是2x+Y/2 = 3x+1 < 9.5。
或者x < 3，
可以选择CH4 C2H6。这个时候你只能选择C4H8做B，
因为只有2LC4H8完全燃烧所需的氧气大于9.5，
因此，A是CH4或C2H6，B是C4H8。
有机化学是化学的一个重要分支，它涉及到我们日常生活的方方面面，对发展国民经济和提高人民生活水平具有重要意义。所以学好有机化学很重要，要熟练掌握有机化学计算的常用解题技巧。现总结如下:
一、比例法
碳与氢的最简单整数比可以由燃烧产物CO2和H2O的体积比确定(在相同条件下)。一个分子中的碳原子和氢原子的数量可以由有机蒸气、CO2和水蒸气的体积比来决定(相同条件下)。如果有机物是碳氢化合物，用前者只能写出最简单的分子式，用后者只能写出分子式。
二、差异法
解题时，从反应方程式中得出一个差，从题目的已知条件中得出另一个差，然后与方程式中的任一项成比例求解。通过使用这种方法，答案应该在解决之后代替测试。
