溶质的质量分数

溶液中溶质质量分数的定义、求解方法、溶液稀释和浓缩的求解方法是初中化学学习的重点内容。

1.溶液中溶质质量分数的定义及意义。

1.1.溶液中溶质质量分数的定义

溶液中溶质质量分数的定义:溶质质量与溶液质量的比值；

公式1:

因为:溶液质量=溶质质量+溶剂质量。

所以:公式2:

公式描述:

①溶质的质量分数是比值，没有单位；

(2)溶质的质量分数是百分数，用百分之几的形式书写；

实施例1: 100克氯化钠溶液含有10克氯化钠。这个氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？

实施例2:将10 g氯化钠固体溶解在100g水中，形成氯化钠溶液。这个氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？

1.2、溶质质量分数的意义

溶质质量分数的意义:表示一定量溶液中所含溶质的质量，也表示溶液的浓度。

溶质的质量分数越大，说明溶液的浓度越大。

例1:溶质质量分数越大，溶液浓度越大，溶液颜色越深。

例2:溶质质量分数越大，溶液浓度越大，溶液越甜；

1.溶液中溶质的质量分数练结。

2.1、溶液稀释问题

溶液稀释:在溶液中加入溶剂(水)使浓度较高的溶液变成浓度较低的溶液的过程。在整个过程中，溶质的质量保持不变，而溶剂的质量增加。

溶液:稀释前的溶质质量=稀释后的溶质质量。

例:将50g溶质质量分数为98%的浓硫酸溶液稀释成10%的稀硫酸溶液需要多少克水？

2.2、溶液浓度问题

溶液增稠:通过增加溶质的量或蒸发溶剂或加入更浓的溶液来增加溶液浓度的过程。

溶液浓缩的三种方法:

①方法一:加入溶质，加入前后:溶剂质量不变；

②方法二:蒸发溶剂，蒸发前后:溶质质量不变；

③方法三:加入其更浓的溶液，加入前后:溶质和溶剂的质量增加；

1.2.1、加入溶质的方法(前后溶剂质量不变)

例:有30g溶质质量分数为5%的硫酸铜溶液。如果溶质质量分数提高到10%，溶液中应加入多少克硫酸铜固体？

1.2.2、蒸发溶剂法(前后溶质质量不变)

例:有30g溶质质量分数为5%的硫酸铜溶液。如果溶质质量分数提高到10%，溶液中需要蒸发多少克水？

2.2.4.加入其更浓的溶液(前后:溶质和溶剂的质量增加)。

例:有30g溶质质量分数为5%的硫酸铜溶液。如果将溶质质量分数提高到10%，溶液中应加入多少克溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液？

2.3、浓溶液和稀溶液的混合问题

混合浓缩液和稀溶液:将同一溶液的浓缩液和稀溶液混合。混合溶液的溶质质量等于混合前浓溶液中的溶质质量和稀溶液中的溶质质量之和。

浓溶液的溶质质量+稀溶的液溶质质量=混合后溶液的溶质质量

例:将40克溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液与多少克溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液混合后，可制得15%的硫酸铜溶液。

2.4、晶体含水物质溶于水，溶质质量分数计算。

含结晶水的物质溶于水后，结晶水消失，需要除去溶质的质量，需要加入结晶水的溶剂的质量。

2.5溶液混合时，体积不能相加，但质量可以相加。

①由于分子间有空隙，两种混合溶液的总体积不等于各自溶液体积之和。

如20ml溶质质量分数为10%的硫酸溶液与30ml 溶质质量分数为20%的硫酸溶液混合。混合溶液总体积不等于20ml+30ml

②两种溶液混合后的总质量等于各自溶液的质量之和。

如20g溶质质量分数为10%的硫酸溶液与30g 溶质质量分数为20%的硫酸溶液混合。混合溶液总质量=20g+30g

例:将100毫升98%的浓硫酸(密度1.84克/毫升)稀释成10%的稀硫酸(密度1.07克/毫升)。需要多少毫升水？