知识源于沉淀 化学反应的焓变化
本节内容是在认识反应热和内能含义后，针对实验室和工业生产中常见的反应条件（等温、等压），介绍等压反应反应热焓变的概念，使学生能够比较深入地了解化学热力学定量处理反应热效应的一些生要思想和方法。出于定量描述一个反应的反应热的需要，本节介绍了热力学规定的描述方法——热化学方程式。本节在理解反应热和内能的含义后，针对实验室和工业生产中常见的反应条件(等温、等压)，引入等压反应热的焓变概念，使学生对化学热力学定量处理反应热效应的一些重要思想和方法有更深入的理解。为了定量描述一个反应的反应热，本节介绍热力学-热化学方程规定的描述方法。
转变观念，平衡思想；
了解等压条件下化学反应的反应热和焓变的关系，定量了解等压化学反应的热效应。
证据推理和模型认知；
我们可以从焓变的角度分析化学变化中吸收或释放能量的原因，可以用热化学方程来表征物质变化中的能量变化。
科学态度和社会责任感；
通过对等压反应的焓变和反应热的理解，可以进一步养成严谨求实的科学态度
焓变的意义，热化学方程式的意义以及正确的写法。
课件和学习计划
第二类化学反应的焓变
【知识复习】思考复习最后一课，完成学习计划的“课前复习”内容。
【旁白】在实验室或生产中，大部分化学反应都是在恒压条件下进行的，如果是在敞口容器中进行。因为大气压通常变化很小，所以反应体系的压力可以近似视为常数。反应前后在恒压条件下发生的反应称为等压反应。
【问题】在等压反应中，随着反应体系体积的变化可能存在体积功，所以反应热不一定等于反应体系内能的变化。如何描述等压反应的反应热？
【导读】科学家定义了一个叫做“焓”的物理量，用焓的变化来描述等压反应的反应热。
【自主学习】阅读教材P5-6，思考以下问题:
(1)什么是等压反应，如何描述等压反应的反应热？
(2)什么是焓？什么是焓变？焓变和反应热有什么关系？
【黑板】2。化学反应的焓变化
【问题探究】焓是什么？它的符号和单位是什么？焓和内能有什么关系？影响焓的因素有哪些？什么是焓变？
学生回答道:……
[预测摘要]
焓:是与内能有关的物理量，符号为h。
定义:H=U+pV
单位:j或KJ
影响因素:种类、数量、聚集状态、系统温度、系统压力。
焓变:反应产物的焓与反应物的焓之差，符号△ H。
△H=H(反应产物)-H(反应物)
【问题探究】焓变和反应热有什么关系？
学生回答:在一个等压反应中，如果反应中物质的能量变化不与电能、光能等其他形式的能量进行转换，则反应的反应热等于反应前后体系的焓变。
【投影】Qp= △H
当反应产物的焓大于反应物的焓时，δh > 0，反应是吸热的。
当反应产物的焓小于反应物的焓时，δh < 0，反应为放热反应。
【问题】化学反应同时伴随着物质变化和能量变化。如何定量描述化学反应中的物质变化和热效应？
【导读】热化学中，让我们用热化学方程式来同时表示物质的变化和一个化学反应的焓变。
【黑板】3。热化学方程式
【观察思考】下列方程式属于热化学方程式： 【观察与思考】下列方程式属于热化学方程式:
热化学方程式和化学方程式有什么区别？
学生观察，思考，回答。
【概要】1。要表示物质的状态，在方程后表示能量变化。
2.它不仅能显示反应中的物质变化，还能显示能量变化。
[预测摘要]
【问题】H的单位是J或KJ。热化学方程式中△H的单位为什么是KJ·mol-1？△ H的单位mol-1是什么意思？
[阅读]教材P6《数据在线》
【投影概要】反应焓变单位中的mol-1是指反应完成时参与反应的物质的数量与热化学方程式中各物质化学式前的系数相同。不是每摩尔物质。例如:H2(g)+1/2 O2(g)= = = H2O(L)δH(298k)=-285.8 kj·mol-1。
在298K时，1摩尔的H2 (g)与0.5摩尔的O2 (g)反应生成1摩尔的H2O (L)，释放出285.8kJ的热量。
如果化学方程式写成:2 H2(g)+O2(g)= = = 2h2o(l)δh(298k)=-571.6 kj·mol-1。
是指在298K时，2molH2(g)与1molO2(g)反应生成2molH2O(l)，释放出571.6kJ的热量。
【旁白】热化学方程式的意义在于，它不仅表明了化学反应中物质的变化，也表明了能量的变化，还表明了“物质的量”与“能量”的关系。
【交流研讨】独立完成教材P6页的“交流研讨”。
推断
【概要】1。热化学方程式中δ h的值与方程式的系数成正比。
2.可逆反应的正反应与逆反应的δ h值相同，但符号相反。
推断
【概要】δ h的值随反应物和产物的状态而变化。
【思考】热化学方程式如何正确书写？需要注意哪些问题？
【投影小结】(1)反应物和反应产物的化学式后用括号表示各物质的聚集状态，因为反应的焓变与各反应物和反应产物的聚集状态有关。
(2)δh的单位是j·mol-1或kj·mol-1。
(3)根据焓的性质，如果化学方程式中每种物质的化学式前的系数加倍，δ h值的绝对值也加倍；如果反应反向进行，δH改变符号，但值的绝对值保持不变。
(4)标明反应温度和压力。除非另有说明，反应温度为298K，压力为101KPa。
【观察与思考】热化学方程式和化学方程式有什么区别？完成表格
[预测摘要]
【迁移申请】完成学习计划的相关主题
1.已知1摩尔气态H2与1摩尔气态Cl2反应生成2摩尔气态HCl，放出184.6kJ的热量。判断下列关于该反应的热化学方程式是否正确。
H2(克)+ Cl2(克)= 2HCl(克)⇼H =-184.6 kJ/mol()
2H2(克)+ 2Cl2(克)= 4HCl(克)⇼H =-369.2 kJ/mol()
H2(g) + Cl2(g) = HCl(g) ∆H = -92.3 kJ/mol （ ）Cl2(克)= HCl(克)⇼H =-92.3千焦/摩尔( )
2.沼气的主要成分是甲烷。当0.5摩尔CH4完全燃烧产生CO2和H2O时，释放445 kJ的热量。那么下列热化学方程式中正确的是()
a . 2ch 4(g)+4o 2(g)= 2co 2(g)+4H2O(l)δH =+890 kJ/mol
B.CH4+2 O2 = CO2+H2OδH =–890千焦/摩尔
C.甲烷(克)+ 2氧气(克)=二氧化碳(克)+ 2 H2O(升)δH =–890千焦/摩尔
D.1/2甲醇+氧气= 1/2二氧化碳+H2OδH =–890千焦/摩尔
【总结点评】热化学方程式正确性的判断思路如下:
(1)看每种物质的聚集状态是否正确；
(2)看δ h的“+”、“-”符号是否正确；
(3)反应热的单位是否为kj·mol-1；
(4)看反应热的数值是否对应化学计量数。
[课程总结]
焓变和热化学方程式是这门课的重点，理论性强，很难引起学生的学习兴趣。本课以问题探究的方式引导学生逐步解决问题:“如何描述等压反应的反应热？””如何表达化学反应的物质变化和能量变化？”等提问。通过比较化学方程式和热化学方程式的区别，学生可以进一步明确两者的区别，掌握热化学方程式写作中应注意的问题。
