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1、(一)零级反应 零级反应速度与反应物浓度无关,而受其他因素的影响,如反应物的溶解度,或某些光化反应中光的照度等。
2、零级反应的速率方程为: 积分得: C=C0 - k0 t (12-3) 式中,C0-t=0时反应物浓度,mol/L;C-t时反应物的浓度,mol/L;k0-零级速率常数,molL-1S-1。
3、C与t呈线性关系,直线的斜率为-k0,截距为C0。
4、 (二)一级反应 一级反应速率与反应物浓度的一次方成正比,其速率方程为: 积分后得浓度与时间关系: 式中,k-一级速率常数,S-1,min-1或h-1,d-1等。
5、以lgC与t作图呈直线,直线的斜率为-k/2.303,截距为lgC0。
6、 通常将反应物消耗一半所需的时间为半衰期(half life),记作t1/2,恒温时,一级反应的t1/2与反应物浓度无关。
7、 对于药物降解,常用降解10%所需的时间,称十分之一衰期,记作t0.9,恒温时,t0.9也与反应物浓度无关。
8、 (三)二级反应与伪一级反应 反应速率与两种反应物浓度的乘积成正比的反应,称为二级反应。
9、若其中一种反应物的浓度大大超过另一种反应物,或保持其中一种反应物浓度恒定不变的情况下,则此反应表现出一级反应的特征,故称为伪一级反应。
10、例如酯的水解,在酸或碱的催化下,可按伪一级反应处理。
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