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pka值与ka换算公式 pka值

今天来聊聊关于pka值与ka换算公式,pka值的文章,现在就为大家来简单介绍下pka值与ka换算公式,pka值,希望对各位小伙伴们有所帮助。

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1、ph=pka+lg(A-/HA)式中,A-是A的负离子,H是质子~这是亨德森-哈塞尔巴尔赫方程PKa = lg Ka, Ka是酸的解离常数,一般来说Ka = [H+][A-]/[HA](一元酸)(二元酸的话把[A-]换成[HA-]就好了)而PH = lg [H+]。

2、一般情况下两者并没有直接的关系。

3、只有在强碱滴定弱酸的时候有一个半计量点,那一点的时候溶液的PH 就等于酸的PKa.具体证明的话也很简单,就是因为当溶液处于半计量点时,生成的盐与剩下的酸的物质的量相等。

4、所以盐电离出的[A-]等于溶液中存在的[HA](此时的溶液为缓冲溶液,因此不考虑酸的电离和盐的水解),因此Ka = [H+] 这样PH也就等于PKa了。

5、扩展资料:由于HA与A的电离作用就等同于水的自我离子化,酸度系数与碱度系数的积就相等于水的离解常数(Kw),在25℃下即1.0 × 10-14。

6、由于Ka与Kb的积是一常数,较强的酸即代表较弱的共轭碱;较弱的酸,则代表较强的共轭碱。

7、pK是解离常数水溶液中具有一定离解度的溶质的的极性参数。

8、离解常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度,pKa减小,对于质子给予体来说,其酸性增加;对于质子接受体来说,其碱性增加。

9、当溶液中药物离子浓度和非离子浓度完全相等,即各占50%时,溶液的pH值称为该药的离解常数,用PKa表示。

10、利用汉德森一海森巴赫(Henderson-Hasselbalch)方程(HH方程)可以计算其非离子型和离子型药物分数。

11、酸性药物:AH=A-+H+ lg(cm/ci)=pKa-pH碱性药物: B+H+=BH+ lg(ci/cm)=PH-pKa其中ci和cm分别为离子型和非离子型药物浓度参考资料:百度百科--pKa参考资料:百度百科--酸碱度。

相信通过pka值这篇文章能帮到你,在和好朋友分享的时候,也欢迎感兴趣小伙伴们一起来探讨。

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