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阿伏加德罗常数的推论 阿伏加德罗定律及其推论

今天来聊聊关于阿伏加德罗常数的推论,阿伏加德罗定律及其推论的文章,现在就为大家来简单介绍下阿伏加德罗常数的推论,阿伏加德罗定律及其推论,希望对各位小伙伴们有所帮助。

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1、一、阿伏加德罗定律推论   我们可以利用阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论:   (1)同温同压时:①V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②ρ1:ρ2=M1:M2 ③ 同质量时:V1:V2=M2:M1   (2)同温同体积时:④ p1:p2=n1:n2=N1:N2 ⑤ 同质量时: p1:p2=M2:M1   (3)同温同压同体积时: ⑥ ρ1:ρ2=M1:M2=m1:m2   具体的推导过程请大家自己推导一下,以帮助记忆。

2、推理过程简述如下:   (1)、同温同压下,体积相同的气体就含有相同数目的分子,因此可知:在同温同压下,气体体积与分子数目成正比,也就是与它们的物质的量成正比,即对任意气体都有V=kn;因此有V1:V2=n1:n2=N1:N2,再根据n=m/M就有式②;若这时气体质量再相同就有式③了。

3、   (2)、从阿伏加德罗定律可知:温度、体积、气体分子数目都相同时,压强也相同,亦即同温同体积下气体压强与分子数目成正比。

4、其余推导同(1)。

5、   (3)、同温同压同体积下,气体的物质的量必同,根据n=m/M和ρ=m/V就有式⑥。

6、当然这些结论不仅仅只适用于两种气体,还适用于多种气体。

7、   二、相对密度   在同温同压下,像在上面结论式②和式⑥中出现的密度比值称为气体的相对密度D=ρ1:ρ2=M1:M2。

8、   注意:①.D称为气体1相对于气体2的相对密度,没有单位。

9、如氧气对氢气的密度为16。

10、   ②.若同时体积也相同,则还等于质量之比,即D=m1:m2。

11、   阿伏加德罗定律推论   阿伏加德罗定律及推论都可由理想气体状态方程及其变形推出( , 压强、 体积、 绝对温度、 物质的量、 气体常数、 密度)。

12、由定律可导出:“一连比、三正比、三反比”的规律。

13、   1.“一连比”:指在同温同压下,同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量(相对分子质量)之比,等于密度比。

14、   2.“三正比”   (1)同温同压下,两气体的体积之比等于其物质的量之比,等于其分子数之比。

15、   (2)同温同体积下,两气体的压强之比等于其物质的量之比,等于其分子数之比。

16、   (3)同温同压下,两气体的密度之比等于其摩尔质量(相同分子质量)之比。

17、   3.“三反比”   (1)同温同压同质量下,两气体的体积与其摩尔质量(相对分子质量)成反比。

18、   (2)同温同分子数(或等物质的量)时,两气体的压强与其体积成反比。

19、   (3)同温同体积同质量下(同密度时),两气体的压强与其摩尔质量(相对分子质量)成反比。

相信通过阿伏加德罗定律及其推论这篇文章能帮到你,在和好朋友分享的时候,也欢迎感兴趣小伙伴们一起来探讨。

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