今天来聊聊关于活化能越大反应速率越慢吗,活化能越大反应速率的文章,现在就为大家来简单介绍下活化能越大反应速率越慢吗,活化能越大反应速率,希望对各位小伙伴们有所帮助。
1、活化能的定义:活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差。
2、活化能越大,活化分子所占的百分数就越小,反应越慢。
3、活化分子的定义:在相同温度下,分子的能量并不完全相同,有些分子的能量高于分子的平均能量,称为活化分子。
4、发生有效碰撞的一定是活化分子,但是活化分子不一定发生有效碰撞。
5、不是反应物分子之间的任何一次直接作用都能发生反应,只有那些能量相当高的分子之间的直接作用才能发生反应。
6、 所以化学反应的活化能越大,反应速率却慢!。
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