滴入稀盐酸使溶液酸化 室温下将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠

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1、答案：①放热；②减小，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应；③氯化钠、氢氧化钠，小于．解析：①由图象可以看出。

2、随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应；②由图是可知。

3、从A到B过程中，氢氧化钠逐渐减少，碱性减弱。

4、故pH值逐渐减小；在B点前后温度是两种情况，B点温度最高，B点表示酸碱恰好完全反应。

5、反应后生成氯化钠和水，显中性，溶液中的pH=7；③由图是可知。

6、n是处在从A到B的过程中，是盐酸中和氢氧化钠溶液，盐酸不足量。

7、溶液中有剩余的氢氧化钠．所以，溶液中的溶质含有氯化钠、氢氧化钠；m是处在从B到C的过程中，是盐酸完全中和完氢氧化钠后继续加入稀盐酸。

8、稀盐酸过量，溶液呈酸性．故溶液的pH小于7．。

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