溶解性表规律 溶解性表

今天来聊聊关于溶解性表规律，溶解性表的文章，现在就为大家来简单介绍下溶解性表规律，溶解性表，希望对各位小伙伴们有所帮助。

1、楼主没注意听复分解反应，恕我直言这是最大的损失。

2、溶解性表对于掌握复分解反应的发生条件起着至关重要的作用，因为复分解反应的发生条件是有沉淀、气体或水生成，一般生成气体最常见的主要有碳酸盐和酸的反应，会生成CO2，硫化物和酸的反应，会生成H2S等等，只生成水的反应主要是酸碱中和。

3、 以上这些很容易理解。

4、但生成沉淀的反应就只能靠记忆了，至少在中学阶段必须要这么做，溶解性表对于此是最好的参考资料。

5、其实并不需要记太多，只要记住几种特殊的不溶物就可以了。

6、中学所接触的酸碱盐当中，碱除了氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙（微溶）、氢氧化钡以外其余均不溶于水，但都会溶于强酸，发生酸碱中和反应。

7、所有的盐当中，钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐全是易溶于水的，碳酸盐中除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵外其余全不易溶于水，但会溶于酸反应生成水和二氧化碳，硫酸盐中只有硫酸钡不溶，氯化物（盐酸盐）中只有氯化银不溶，以上两种不溶物都仅限于初中范围内，不但不溶于水，也不溶于强酸。

8、 如果溶解性表按照以上的规律来理解，就会掌握的八九不离十。

9、溶解性表并不是考死记硬背就能掌握的，希望我总结的这些能对楼主学习复分解反应有所帮助。

相信通过溶解性表这篇文章能帮到你，在和好朋友分享的时候，也欢迎感兴趣小伙伴们一起来探讨。