铬的相对原子质量是多少 铬

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1、铬、钼，钨属于VIB族元素。

2、它们在地壳中的丰度(重量%)分别是：铬0.0083%，钼1.1×10-4%,钨1.3×10-4% 。

3、铬在自然界的主要矿物是铬铁矿，其组成为FeO·Cr2O3或FeCr 2O4。

4、钼常以梳化物形式存在,片状的辉钼矿MOS2是含钼的重要矿物.重要的钨矿有黑色的钨锰矿,又称黑钨矿；黄灰色的钨酸钙CaWO4，又称为白钨矿。

5、我国的钨锰铁矿储量都很丰富。

6、铬是1797年法国化学家沃克兰在分析铬铅矿时首先发现的。

7、铬的原意是颜色，因为它的化合物都有美丽的颜色。

8、由于辉钼矿和石墨在外形上相似，因而在很长时间内被认为是同一物质。

9、直到1778年舍勒用硝酸分解辉钼矿时发现有白色的三氧化钼生成。

10、这种错误才得到纠正。

11、舍勒于1781年又发现了钨。

12、二、单质的性质和用途在铬分族的价电子层结构中，铬和钼为(n-1)d5ns1,钨为5d4ns2二者虽然略有不同，但三个元素中六个价电子都可以参加成键则是一致的。

13、因此它们的最高氧化态为+6，并都具有d区元素多种氧化态的特征。

14、它们的最高氧化态按Cr，Mo，W的顺序稳定性增强，而低氧化态则相反，即Cr易出现低氧化态(如Cr(III)的化合物，而Mo和W以高氧化态(Mo(VI)和W(VI)的化合物)最稳定。

15、铬分族的一些性质列于表2l—15中。

16、铬是银白色有光泽的金属，含有杂质的铬硬而且脆，高纯度的铬软一些且有延展性。

17、粉末状的铜和锡是深灰色的，而致密的块状钼和钨才是银白色的，且有金属光泽。

18、由于铬分族元素在形成金属键时可能提供6个电子形成较强的金属键，因此它们的熔点和沸点都非常高。

19、钨的熔点和沸点是一切金属中最高的。

20、铬能慢慢地溶于稀盐酸、稀硫酸，而生成蓝色溶液。

21、与空气接触则很快变成绿色，这是因为先生成蓝色的Cr2+，被空气中的氧进一步氧化成绿色的Cr3+的缘故。

22、 Cr+2HCl＝CrCl2+H2 4CrCl2+4HCl+O2＝4CrCl3+2H2O铬与浓硫酸反应，则生成二氧化硫和硫酸铬(III)。

23、 2Cr+6H2SO4＝Cr2(SO4)3+3SO2+6H2O但铬不溶于浓硝酸，因为表面生成紧密的氧化物薄膜而呈钝态。

24、在高温下，铬能与卤素、硫、氮、碳等直接化合。

25、 钼与稀酸不反应，与浓盐酸也无反应，只有浓硝酸与王水可以与钼发生反应。

26、钨不溶于盐酸、硫酸和硝酸，只有王水或HF和HNO3的混合酸才能与钨发生反应。

27、由此可见，铬分族元素的金属活泼性是从铬到钨的顺序逐渐降低的，这也可以从它们与卤素反应的情况中看出来。

28、氟可与这些金属剧烈反应，铬在加热时能与氯、溴和碘反应。

29、钼在同样条件下只与氯和溴化合，钨则不能与溴和碘化合。

30、铬具有良好的光泽，抗腐蚀性又高，放常用于镀在其它金属的表面上。

31、如自行车、汽车、精密仪器零件中的镀铬制件。

32、大量的铬用于制造合金，如铬钢含Cr 0.5-l%，Si 0.75%，Mn 0.5-1.25%，此种钢很硬，且有砌性，是机器制造业的重要原料。

33、含铬12%的钢称为“不锈钢”，有极强的耐腐蚀性能。

34、钼和钨也大量被用于制造合金钢，可提高钢的耐高温强度，耐磨性，耐腐蚀性等。

35、在机械工业中，钼钢和钨钢可做刀具，钻头等各种机器零件，钼和钨的合金在武器制造，以及导弹火箭等尖端领域里也占有重要的地位。

36、此外，钨丝制作灯泡的灯丝，高温电炉的发热元件等应用也很广泛。

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