粗盐提纯的流程图详细 粗盐提纯的流程图

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1、除了最后的盐酸是适量，其他的试剂都是过量。

2、有关方程式② BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2 NaCl③ MgCl2 + 2 NaOH = Mg(OH)2↓ + 2 NaCl④ CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2 NaCl；BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2 NaCl⑤ NaOH + HCl = NaCl + H2O；Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + CO2↑ + H2O扩展资料：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42- 等。

3、不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。

4、然后蒸发水分得到较纯净的精盐。

5、过程用托盘天平称取2克粗盐（精确到0.1克）。

6、用量筒量取10毫升水倒入烧杯里。

7、用药匙取一匙粗盐加入水中，并用玻璃棒搅拌，观察现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？搅拌，加快溶解速度）。

8、接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。

9、观察溶液是否变浑浊。

10、1.在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。

11、2.加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl3.加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl4.加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子) Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl5. Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl（注：可互换2，3两步或3，4两步。

12、Na2CO3的用量一定要将所有的BaCl2除去，可使用pH试纸控制加入量。

13、）6过滤向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发）7.蒸发结晶过滤时要注意一贴二低三靠。

14、①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度。

15、②“二低”一是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。

16、这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。

17、③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和待过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。

18、产率计算将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，计算精盐的产率。

19、（误差分析：明显偏低：A．溶解时将粗盐一次全部倒入水中，立即过滤B．蒸发时，有一些液体、固体溅出。

20、C.固体没有完全被转移到纸上。

21、偏高：提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量．粗盐中含有其他可溶性固体。

22、）玻璃棒的作用本实验5次用到玻璃棒。

23、1.溶解时：搅拌，加速溶解。

24、2.过滤前：蘸水润湿滤纸。

25、3.过滤时：引流。

26、4.蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅。

27、5.计算产率时：用玻璃棒把固体转移到纸上。

28、（注意玻璃棒搅拌时不要碰到杯壁）参考资料：百度百科-粗盐提纯。

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