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克拉伯龙方程中的r的单位 克拉伯龙方程

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1、理想气体状态方程或克拉佩龙方程,描述理想气体状态变化规律的方程。

2、质量为m,摩尔质量为M的理想气体,其状态参量压强p、体积V和绝对温度T之间的函数关系为pV=mRT/M=nRT 。

3、可以用于计算几个变量中的一个变量(其他已知)R是一定的,约为8.314J/(mol·K)。

4、 求压力: p=nRT/v 求体积: v=nRT/p 求所含物质的量:n=pv/RT 求温度:T=pv/nR2、可以得到一些结论: (1)推导经验定律 当n,T一定时 V,p成反比,即V∝(1/p)① 玻意耳定律(玻—马定律) 当n,V一定时 p,T成正比,即p∝T ② 查理定律 当n,p一定时 V,T成正比,即V∝T ③ 盖-吕萨克定律 当T,p一定时 V,n成正比,即V∝n ④ 阿伏伽德罗定律 (2)化学上的又用结论:A 温度、体积恒定时,气体压强之比与所含物质的量的比相同,化学平衡计算中即可得Ρ平/P始=n平/n始 ;B 温度、压力恒定时,气体体积比与气体所含物质量的比相同,化学平衡计算中即V平/V始=n平/n始 ;C阿伏伽德罗定律:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

5、所以又叫四同定律。

6、D 阿伏伽德罗定律推论:PV=nRT 、n=m/M和ρ=m/V有:PV=mRT/M=ρVRT/M,移项PM=ρRT即:①同温同压下,两气体的体积之比等于其物质的量之比,等于其分子数之比。

7、 V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②同温同压下,两气体的密度之比等于其摩尔质量(相同分子质量)之比。

8、ρ1:ρ2=M1:M2 ③ 同温同压同质量下,两气体的体积与其摩尔质量(相对分子质量)成反比。

9、 V1:V2=M2:M1 ④ 同温同体积下,两气体的压强之比等于其物质的量之比,等于其分子数之比。

10、 P1:P2=n1:n2=N1:N2 ⑤ 同温同体积同质量下(同密度时),两气体的压强与其摩尔质量(相对分子质量)成反比。

11、 P1:P2=M2:M1 ⑥ 同温同压下,两气体的密度之比等于其摩尔质量(相同分子质量)之比。

12、 ρ1:ρ2=M1:M2=m1:m2 E 计算分子量相对密度D=ρ1:ρ2=M1:M2,如氧气对氢气的密度为16。

13、M1=DM2,已知某气体相对氧气的密度为1.375,则其分子量为32*1.375=44,可能是CO2。

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