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1、在25℃和101kPa的条件下,1mol H2与1mol Cl2反应: H2-------------->2H 消耗能量约436 kJ Cl2------------>2Cl 消耗能量约242 kJ +) 2H + 2Cl------->2HCl 释放能量约862 kJ H2 + Cl2---------->2HCl 共放热约184 kJ 这样,由于破坏旧键吸收的能量少于形成新键放出的能量。
2、根据“能量守恒定律”,多余的能量就会以热量的形式释放出来。
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