知识源于沉淀 如果你想在化学考试中取得高分，选择题非常重要。2019年高考化学选择题将继续突出化学主知识的考查。
如氧化还原反应、离子反应、热化学、on-Gadereau常数、元素周期律、电化学、化学反应速率、化学平衡等。结合化学小题选择题的特点和类型，谈谈如何用三步走突破化学选择题，赢得高考。
a型考查氧化还原反应的性质。
【能力突破】物质的氧化还原强度取决于获得和失去电子的难易程度，与获得和失去电子的数量无关。最高价态元素的化合价只是氧化态，最低价态元素的化合价只是还原态，中间价态既是氧化态又是还原态。
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第一步:氧化还原反应的本质是共享电子对的电子转移或抵消，表现为反应前后元素的化合价变化。
第二步:分析化学反应的原理和本质，通过氧化还原反应的规律进行判断。第三步:通过给出反例来验证每个选项是否正确。
第二，考察氧化还原反应规律。
【能力突破】对于各种离子参与的氧化还原反应，要注意反应的先后顺序，按照“先强后弱”的原则书写或判断，即先发生强氧化(或还原)反应，后发生弱氧化(或还原)反应。一般来说，强氧化性物质可以生成弱氧化性物质，强还原性物质可以生成弱还原性物质。[通用模板]
第一步:仔细审题。先看离子反应中的离子和氧化还原反应中的离子的关系，按照氧化或还原对参与反应的离子进行排序。
(1)常见物质的氧化顺序为KMnO4 (h+) > Cl2 >浓HNO3 >稀HNO3 >浓H2SO4 > br2 > Fe3+> Cu2+> I2 > h+> Fe2+。
(2)常见物质的还原顺序:Mn2+< Cl-< NO2 < no < SO2 < br-< Fe2+< Cu < I-< H2 < Fe。
第二步:离子按照“先强后弱”的原则依次反应
(1)常见的离子氧化性:Fe3+> Cu2+> h+> Fe2+
(2)常见离子还原性:I-> Fe2+> br-
第三步:根据质量守恒、元素守恒、电荷守恒和电子转移守恒定律，平衡离子方程。
离子方程式写作的三种考查方式【能力突破】
对于复分解反应，按照“以少定多”的原则来写，即以较少的反应物(离子)确定较多离子前面的系数。关键是判断不足物是什么，根据不足物的完全反应写出相应的化学反应方程式，改写成离子方程式，防止出错。一般来说，在书写量不足的物质的离子反应中，参与反应的离子的物质的比例必须符合其化学式，而足够的物质参与反应的离子的物质的比例不一定符合其化学式。
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第一步:审题，找出哪些离子参与了反应，哪些反应物不足。涉及氧化和还原的离子反应，还要根据氧化和还原的强弱来判断反应的先后顺序。
第二步:根据反应物离子不足的比例写出离子方程式。
第三步:根据电荷守恒、元素守恒、得失电子守恒平衡离子方程，最后检查气体、沉淀符号、反应条件等。
四种类型考察离子共存的是非判断。
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第一步:仔细审题，看清楚题目的要求是“大量共存”、“不能共存”、“可能共存”还是“一定共存”。
第二步:挖掘隐藏条件判断溶液的酸碱性，是否有颜色或其他限制性条件。
第三步:根据离子共存的知识，没有沉淀，没有气体，没有弱电解质，离子之间没有氧化还原反应，没有络合反应，综合判断。
五种类型考察热化学方程式中相关概念的理解。
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第一步:根据中和热的定义判断。在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol H2O(l)，此时的反应热称为中和热。
①中和反应的本质是H+和OH-反应生成H2O。如果反应过程中产生其他物质(如沉淀或弱电解质)，反应热不等于中和热。
②对于强酸强碱的稀溶液反应，和热基本相等。约为57.3千焦/摩尔。对于强酸和弱碱或弱酸和强碱的反应，中和热一般低于57.3 KJ/mol。因为弱电解质的电离是一个吸热反应。
第二步:根据燃烧热的定义判断。在101 KPa下，1摩尔物质完全燃烧形成稳定氧化物时释放的热量称为该物质的燃烧热。
①燃烧热定义为1摩尔物质完全燃烧所释放的热量。所以在写燃烧热的化学方程式时，其余物质的化学计量数一般以燃烧前系数为1的标准来平衡。
②燃烧产物必须是稳定的氧化物，如C→CO2、H→H2O(l)等。
第三步:你不能通过看反应是否需要加热来判断反应是吸热还是放热，因为所有需要加热的反应不一定都是吸热的。比如物质的燃烧一般需要加热才能引发反应，但属于放热反应。只有那些需要持续加热的反应才是吸热反应，而那些只需要加热引起反应，反应开始后不需要加热的反应才是放热反应。
检验雅芳伽德洛常数的六种是非题[通用模板]
第一步:熟悉常见物质分子结构中的化学键数:
(1)1molH2、O2和P4分别含有1mol H-H键、1mol O=O键和6mol P-P键；
(2)1molH2O含有2 mol O-H键；1mol NH3含有3mol N-H键；1mol CH4含有4mol C-H键；1摩尔二氧化硅含有4摩尔硅氧键。
第二步:弱电解质无法完成电离，如CH3COOH、HF等。弱碱阳离子和弱酸阴离子都容易水解，如NH4++、Fe3++、Cu2 ++和CO32 -、HCO3 -、CH3COO -等。
第三步:计算几种常见反应中的电子转移数:
(1)在6HCl+KClO3 = KCl+3Cl2 ↑+3H2O中，HCl中Cl的化合价为-1，KClO3中Cl的化合价为+5。它们经过标准化反应产生Cl2，Cl2既是氧化产物又是还原产物。
(2)在Cl2+H2O = HCLO+HCl中，Cl2既是氧化剂又是还原剂。反应中，1mol氯参与反应，电子转移数为Na；同样，Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O。
七种粒子半径比较[通用模板]
第一步:首先确定粒子是同一个周期的元素还是同一个主族的元素。
第二步:如果比较粒子半径，先看电子层数，如果电子层数相同，再看最外层电子数。
第三步:如果电子各层结构相同，按照“阴上阳下”的规律判断。
